Question

【題目】小明想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取溶液。但是經(jīng)過檢驗，發(fā)現(xiàn)很難得到純凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關(guān)資料，指定了計劃。

（查閱資料）

①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象

②NaHCO3溶液煮沸是不會發(fā)生分解反應(yīng)：NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)

③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2

④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

（制取步驟）

①量取兩份50ml相同濃度NaOH溶液備用；

②用一份50mlNaOH溶液吸收過量的CO2氣體產(chǎn)生NaHCO3溶液備用；

③小心煮沸②溶液1-2分鐘，除去多余溶解的CO2氣體以免費(fèi)影響實驗；

④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。

（實驗探究）考慮到反應(yīng)物之一可能過量，所以步驟④制得的Na2CO3溶液中也可能有雜質(zhì)。為了檢驗所制得溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，小明進(jìn)行了下列實驗探究：

（1）取少量制得的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，觀察到__________，該溶液中含有Na2CO3。

（2）為了進(jìn)一步確定該溶液中含有雜質(zhì)，以及含有什么雜質(zhì)，小明又進(jìn)行了下面實驗，請你幫他一起完成：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟（1）中所得的混合物進(jìn)行過濾，將濾液分成兩份，取其中一份加入足量的________；	無氣泡生產(chǎn)	制得的溶液中不含_______。
取另一份濾液加入________；	_______	制得的溶液中含有NaOH。

（結(jié)論）所制得的不是純凈Na2CO3溶液，并且含有NaOH。

（評價與反思）小芳同學(xué)認(rèn)為可以用過量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液進(jìn)行以上實驗，你認(rèn)為是否可行，并說明原因_________________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀產(chǎn)生 稀鹽酸 碳酸鈉 酚酞溶液 溶液變紅 會引入氫氧根離子，無法判斷原溶液是否有氫氧化鈉

【解析】

（1）碳酸根離子能和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，故取少量制得的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中含有Na2CO3；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象沒有氣泡產(chǎn)生可知，該步驟是檢驗步驟（1）中碳酸根離子是否完全反應(yīng)，故加入足量的稀鹽酸檢驗，結(jié)論為制得的溶液中不含碳酸鈉；制得的溶液中含有NaOH，說明溶液顯堿性，故可取另一份濾液，加入酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明制得的溶液中含有NaOH；

評價與反思：用過量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液進(jìn)行以上實驗，會引入氫氧根離子，無法判斷原溶液是否有氫氧化鈉。