Question

2．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)的陡，說明：a溶解度受溫度影響比b大．
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物質(zhì)，可采取的措施是：升溫．
（3）40℃時，將20g a物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是21.3%．
（4）下列說法正確的是：AB．
A、可用結(jié)晶的方法分離a、b的混合物
B、a的飽和液從40℃降溫至20℃后仍然飽和
C、30℃時，a、b的飽和液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)的陡，說明a的溶解度受溫度變化影響較大；
（2）從溶解度曲線可以看出，a的溶解度隨溫度升高而增大，所以若要想在200g水中溶解更多的a物質(zhì)，可采取的升高溫度的方法；
（3）由溶解度曲線可知40℃時a的溶解度為30g，所以100g水中溶解30ga物質(zhì)，而50g水中能夠溶解15ga物質(zhì)，即題給的20ga不能全部溶解，此時得到的溶液為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15g}{50g+15g}$×100%=23.1%；
（4）A、a的溶解度受溫度變化影響大，而b的溶解度受溫度變化影響較小，所以可以可用結(jié)晶的方法分離a、b的混合物，故A正確；
B、a的溶解度隨溫度升高而增大，所以降低溫度之后a的溶液仍然是飽和溶液，故B正確；
C、在沒有指明溶液的質(zhì)量的情況下是無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量的，故C錯誤．
故選：AB．
故答案為：（1）a溶解度受溫度影響比b大；    
（2）升溫；    
（3）23.1%；    
（4）AB．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．