Question

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t，假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解．請計算：
（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？產(chǎn)生二氧化碳多少噸？
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)混合物中組成物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該組成在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計算出碳酸鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量計算生成氧化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量；
（2）煅燒后的產(chǎn)品為含雜質(zhì)的氧化鈣，其質(zhì)量為煅燒所生成氧化鈣的質(zhì)量與受熱不分解的雜質(zhì)質(zhì)量和，由生成氧化鈣的質(zhì)量與含有雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量比可計算煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56 
100t×80%   x

100

100t×80%

=

56

x

x=44.8t
二氧化碳的質(zhì)量=100t×80%-44.8t=35.2t
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=

44.8t

44.8t+100t×(1-80%)

×100%≈69.1%
答：（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣44.8t，二氧化碳的質(zhì)量為35.2t；
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)約為69.1%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．