Question

某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現(xiàn)有的草木灰13.8g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45g，測得此時燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g（草木灰中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）．試計算：
（1）該草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出二氧化碳的質(zhì)量，再依據(jù)草木灰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出碳酸鉀與氯化鉀、二氧化碳的質(zhì)量比，由二氧化碳的質(zhì)量可計算出碳酸鉀的質(zhì)量和生成氯化鉀的質(zhì)量，最后由質(zhì)量分數(shù)的計算公式來求①該草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量：13.8g+45g-56.6g=2.2g
設(shè)草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138　　　   149　　  44
 x 　　　    y      2.2g

138

x

=

44

2.2g

，

149

y

=

44

2.2g

x=6.9g，y=7.45g
（1）所以草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：

6.9g

13.8g

×100%=50%
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.45g

6.9g+45g-2.2g

×100%=15.0%
答：（1）該草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是50%．
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15.0%．

點評：該題考查根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算，是中考必考題型，難度不大，要求學(xué)生答題規(guī)范，細心．