Question

19．利用如圖儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗?zāi)闼�選用的儀器有除a、b，還需要的儀器有d、h（填字母）．寫出該反應(yīng)的表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比優(yōu)點有可以得到平穩(wěn)的氧氣流，能控制反應(yīng)速率，能節(jié)約藥品．
（2）某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟③的實驗?zāi)康氖亲C明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學性質(zhì)沒有改變．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來：實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）從發(fā)生裝置和收集裝置進行考慮；熟記一些常用的化學方程式；從是否節(jié)約藥品、是否方便操作、是否有利于應(yīng)用等角度進行分析；
（2）根據(jù)催化劑的概念進行分析．

解答 解：（1）發(fā)生裝置所用的儀器：因過氧化氫溶液要緩緩加入，所以要用儀器b，b只能和a連接組合成一個固--液不加熱型的發(fā)生裝置，收集裝置所用的儀器：上述儀器中只有一個直角導管，所以只能用向上排空氣法收集氧氣，應(yīng)選用d和h組合；過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；將過氧化氫溶液緩緩加入二氧化錳中，反應(yīng)在勻速、持續(xù)的發(fā)生，可以得到平穩(wěn)的氧氣流，通過控制過氧化氫溶液滴加的速度可以控制反應(yīng)的速率，當收集到所需要的氧氣量后，停止滴加過氧化氫溶液，還可以節(jié)約藥品；故填：d、h；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；可以得到平穩(wěn)的氧氣流，能控制反應(yīng)速率，能節(jié)約藥品；
（2）要將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，除了選用試管外還用到上面列出的儀器有：水槽、帶橡皮塞的導管、玻璃管；催化劑是在化學反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從實驗①中可看出紅磚粉改變了過氧化氫分解的速度，實驗②是用來檢驗紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化，而該同學只稱量了反應(yīng)后紅磚粉的質(zhì)量，并沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量，實驗③是用來證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學性質(zhì)沒有改變．
故答案為：fgh；證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學性質(zhì)沒有改變；實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

點評 本道題目中兩次考查了儀器的選擇，考查方法比較靈活，要求學生要會熟練連接裝置，真正體現(xiàn)了化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科．