Question

某同學從定量角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質量變化（不含容器質量）	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，試回答：
（1）制得氧氣的質量為______克．
（2）請你列式計算所取過氧化氫溶液的質量為多少克？

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g
答：過氧化氫溶液的質量為34g．
故答案為：（1）1.6．
（2）34g．