Question

鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO₃)可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅(Fe₂O₃)可作為顏料。制備FeCO₃和Fe₂O₃的一種流程如下：

　　　　NH₄HCO₃溶液　　　 稀H₂SO₄

　　　　　　　　　　　　　　　

FeSO₄溶液—→

　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 CO₂　　　　CO₂

(1)反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35 ℃以下，原因可能是________(用化學(xué)方程式表示)；

(2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

(3)FeCO₃濁液暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO₂，則與FeCO₃反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；

(4)FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃時(shí)，也會(huì)生成FeO�，F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合15.84 kg，則Fe₂O₃的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。

Answer 1

(1)NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑　(2)2NH₄HCO₃＋H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑

(3)O₂、H₂O　(4)14.4

【解析】(1)NH₄HCO₃受熱易分解，為了減少NH₄HCO₃溶液的減少，應(yīng)控制溫度在35 ℃以下；(2)反應(yīng)Ⅱ是復(fù)分解反應(yīng)，由流程圖分析可知是稀硫酸與反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的NH₄HCO₃反應(yīng)；(3)紅褐色固體是Fe(OH)₃，F(xiàn)eCO₃、H₂O和O₂反應(yīng)生成Fe(OH)₃和CO₂；(4)設(shè)Fe₂O₃的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變可得：×100%×x＋×100%×(15.84 kg－x)＝×100%×23.2 kg，解答x＝14.4 kg。