Question

18．某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填如圖字母），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用E裝置收集氧氣，氣體收集滿的現象是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．
（3）該小組設計了如如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是b（填字母），制取該氣體的反應屬于置換反應（填基本反應類型）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳    b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（4）已知：超氧化鉀（KO₂）能與CO₂反應生成O₂和一種化合物，該化合物是什么呢？
小波同學做出了三種猜想：
【猜想】：①是一種酸；②是一種堿；③是一種碳酸鹽．
通過分析，小英同學認為猜想①和②是錯誤的，她得出此結論的依據是因為反應物中沒有氫元素，而酸和堿中都有氫元素；
【進行實驗】驗證猜想③是正確的．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體于試管中，滴加適量稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中．	石灰水變渾濁	猜想③是正確的．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．實驗探究中，通過分析，小英同學認為猜想①和②是錯誤的，她得出此結論的依據是：反應物中沒有氫元素，而酸和堿中都有氫元素；實驗步驟中，取適量二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體于試管中，滴加適量稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，現象是石灰水變渾濁，猜想③是正確的．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器；故答案為：長頸漏斗；錐形瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；
（3）當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是：實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因為氫氣密度比空氣的密度小，進氣管短，該反應屬于置換反應；故答案為：b；置換反應；
（4）實驗探究中，通過分析，小英同學認為猜想①和②是錯誤的，她得出此結論的依據是：反應物中沒有氫元素，而酸和堿中都有氫元素；實驗步驟中，取適量二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體于試管中，滴加適量稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，現象是石灰水變渾濁，猜想③是正確的；故答案為：因為反應物中沒有氫元素，而酸和堿中都有氫元素；石灰水變渾濁；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、實驗探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．