Question

2．人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號）；用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導熱性．
②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．
為防止鐵制欄桿生銹，通常采用的措施是刷漆（寫一條即可）．
（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：
Fe+MCl₂═M+FeCl₂    N+FeCl₂═Fe+NCl₂    M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是Ag、Cu（填化學式）；
②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質的成分可能有3種情況．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物的定義分析；根據(jù)用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵的反應寫出反應的方程式．
（2）根據(jù)金屬鐵的性質進行分析解答即可．
（3）根據(jù)金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析，依據(jù)反應的反應物生成物種類判斷反應的類型；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析有關的問題．

解答 解：（1）赤鐵礦石的主要成分Fe₂O₃、鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答為：（1）Fe₂O₃、Al₂O₃；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）利用鐵做炊具，利用了鐵的導熱性；鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以在鐵欄桿表面刷漆；
故答案為：導熱；氧氣；刷漆．
（3）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活動性在氫前且比鐵弱，N活動性在比鐵強，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：N＞Fe＞M＞Cu；
故答案為：N＞Fe＞M＞Cu．
（4）①在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，那么硝酸銀一定被反應完全，硝酸銅也被反應完全，則濾渣中一定含有的物質是Cu、Ag；
②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中無金屬鋅，在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，生成的銅會與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故濾液中所含溶質的成分可能有AgNO₃、Cu（NO₃）和Zn（NO₃）₂；Cu（NO₃）和Zn（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂；
故答案為：Ag、Cu；3．

點評 本本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握化學式的書寫方法、常見化學物質的性質和用途、常見塑料的性質、防止鐵生銹的措施等是正確即可解答本題．此題是一道與金屬相關的考查題，解題的關鍵是充分理解和掌握金屬活動性順序表的意義以及其它相關的知識．