2．實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，現(xiàn)取12.5g石灰石與73g稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），最后剩余混合物為81.1g．
（1）最后得到的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）求石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若此時(shí)剛好完全反應(yīng)，求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+73g-81.1g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73             44
x      y              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10g
  y=7.3g
所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%；
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）20%；
（3）10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的運(yùn)用是化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組對(duì)水煤氣的主要成分進(jìn)行研究．
【查閱資料】（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色；（2）Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成NaCl、H2O、CO2．
【實(shí)驗(yàn)假設(shè)】①可燃?xì)怏w只是CO；②可燃?xì)怏w只是H2；③可燃?xì)怏w是CO、H2的混合氣．
【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)小組按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（水煤氣中的CO2、H2O已被充分吸收）：

實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)色，證明水煤氣含有H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一可燃?xì)怏w為一氧化碳．
【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)應(yīng)保證安全，防止中毒，對(duì)尾氣的處理方法是用容器收集起來或點(diǎn)燃．
【實(shí)驗(yàn)拓展】（1）實(shí)驗(yàn)后，乙同學(xué)認(rèn)為欲檢驗(yàn)所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余．但丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的，理由是如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，也沒有氣體產(chǎn)生；
（2）丁同學(xué)通過本次實(shí)驗(yàn)，結(jié)合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結(jié)論是把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，如果開始時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生，滴加一會(huì)兒后產(chǎn)生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；如果一開始就有氣泡產(chǎn)生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程如下：
【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的②（填序號(hào)）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①pH試紙            ②酚酞試液
組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7．
乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7．
丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7．
【評(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是甲同學(xué)．乙 和丙同學(xué)的操作錯(cuò)誤：
【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論不正確（填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用數(shù)字或化學(xué)符號(hào)表示：
（1）氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（2）2個(gè)鈣離子2Ca2+；
（3）3個(gè)鎂原子3Mg；
（4）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲基硅酸鈉（化學(xué)式為CH5SiO3Na）是一種新型建筑防水材料．（直接寫出答案）
（1）甲基硅酸鈉由5種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是116．
（2）甲基硅酸鈉中各元素的質(zhì)量比是C：H：Si：O：Na=12：5：24：48：23．
（3）甲基硅酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.8%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口有白煙產(chǎn)生
B．銅片放入硝酸銀溶液中，固體表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
C．鐵絲在空氣固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
D．銅片放入稀鹽酸中，紅色固體表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為了檢驗(yàn)氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳?xì)怏w，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中裝有氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳?xì)怏w．為了檢驗(yàn)二氧化碳是否已除凈，裝置B中盛放的試劑是澄清石灰水．
（2）在整個(gè)檢驗(yàn)過程中，當(dāng)觀察到C中氧化銅變黑，D中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，才能證明混合氣體中一定含有一氧化碳?xì)怏w．
（3）上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中，請(qǐng)你說出一種處理尾氣的方法：將尾氣點(diǎn)燃或收集．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
D．氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，所以氫氧化銅也能使酚酞溶液變紅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：
（1）僅根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，你認(rèn)為白色固體中無水硫酸銅不存在．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．
（2）根據(jù)兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅，不能確定是否含有的物質(zhì)是氯化鉀，沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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