Question

將一定量的鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al 

高溫  .

 3Cu+Al₂O₃反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象不能說明氧化銅完全反應(yīng)的是（　�。�

• A、加入稀硫酸后，有氣泡生成
• B、加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)
• C、加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
• D、插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)金屬活動性和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷，假設(shè)氧化銅有剩余，分析實驗過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象對比所敘述的現(xiàn)象，判斷符合題意的選項．

解答：解：A、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應(yīng)，故此項正確；
B、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反應(yīng)結(jié)束后無論氧化銅有無剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，此項錯誤；
C、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，此項正確；
D、如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體加硫酸時，可觀察到溶液變藍色，插入的鋅片表面會有紅色物質(zhì)生成，此項正確；
故選B．

點評：兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反應(yīng)．