Question

【題目】質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

(1)下列各組試劑中，通過稱量在密閉容器內混合前后的總質量，不能驗證質量守恒定律的是____（填字母）。

A．碘和酒精 B．碳酸鈉粉末和少量稀鹽酸

C．鐵和氯化銅溶液 D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

(2)1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了汞和氧氣反應的質量關系。若用一定質量的汞和足量氧氣充分反應，生成固體的情況如圖所示，則有關反應的化學方程式為__________；參加反應的氧氣質量為__________g。

(3)如圖是某反應的微觀示意圖。

①該反應類型______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應；其中化合價發(fā)生改變的元素是_____。

②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉，該反應的化學方程式為____________；Ca(ClO)2在空氣中與二氧化碳和水反應會轉化為CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為____________。

(4)實驗室取34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為34. 2g。則所取過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？______

Answer 1

【答案】 A 2Hg+O22HgO 1.6g 不屬于 Cl 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 5%

【解析】(1). 質量守恒定律是參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和；碘和酒精是溶解作用形成溶液，是物理變化，不能用于驗證質量守恒定律； (2). 汞和足量氧氣充分反應生成氧化汞，反應方程式為：2Hg+O2加熱2HgO (3).由圖可知，生成氧化汞的質量為21.7g，設參加反應的氧氣的質量為x，

2Hg + O2加熱 2HgO

32 434

x 21.7g

32/x=434/21.7g x=1.6g

(4). 由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。 (5). 單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零， 因此可知氯元素反應前后化合價發(fā)生改變； (6). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。熟石灰和鹽酸生成氯化鈣，和次氯酸生成次氯酸鈣，氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (7). Ca(ClO)2在空氣中與二氧化碳和水反應會轉化為CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (8). 氧氣的質量為34g+1g-34.2g=0.8g。 設過氧化氫溶液中溶質的質量為x，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g 68/x=32/0.8g x=1.7g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是1.7g÷34g×100%=5%

答：略