Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是

 

g；
（2）當(dāng)溫度

 

℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；
（3）甲物質(zhì)中含有少量的乙，若欲得到較純凈的甲，可采用的提純方法是

 

；
（4）將40℃等物質(zhì)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至10℃，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲

 

乙（填“＞”，“＜”，“=”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）由圖可知：甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溫度界限；
（3）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)二者的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法解答．

解答：解：（1）由圖可知：30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 30g；
（2）由圖可知：當(dāng)溫度 高于20℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)甲物質(zhì)中含有少量的乙，若欲得到較純凈的甲，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；
（4）在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；由于甲、乙的溶解度都隨溫度的減低而減�。�在40℃時，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲＞乙，降溫至20℃時，甲、乙的溶解度相同，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙；繼續(xù)再降溫，由于甲的溶解度小于乙的溶解度，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲＜乙；
故答案為：（1）30；（2）＞20；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）＜．

點評：本題主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．