Question

Fe₃O₄中鐵元素有兩種價(jià)態(tài)，+2價(jià)和+3價(jià)，氧顯-2價(jià)．Fe₃O₄還可以寫成

+x

Fe

+y

Fe

[

+y

Fe

O₄]的形式，則y=

 

，已知在加熱的條件下，F(xiàn)e₃O₄可與濃鹽酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)式的計(jì)算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)題意，F(xiàn)e₃O₄中鐵元素有兩種價(jià)態(tài)，+2價(jià)和+3價(jià)，氧顯-2價(jià)．Fe₃O₄還可以寫成

+x

Fe

+y

Fe

[

+y

Fe

O₄]的形式，結(jié)合在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答．
Fe₃O₄的化學(xué)式可看作：FeO?Fe₂O₃，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：Fe₃O₄中鐵元素有兩種價(jià)態(tài)，+2價(jià)和+3價(jià)，氧顯-2價(jià)．Fe₃O₄還可以寫成

+x

Fe

+y

Fe

[

+y

Fe

O₄]的形式，由在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，若y=2，則x=3，（+3）+（+2）+（+2）+（-2）×4=-1，≠0，故此假設(shè)錯(cuò)誤；若y=3，則x=2，（+2）+（+3）+（+3）+（-2）×4=0，故此假設(shè)正確．
Fe₃O₄的化學(xué)式可看作：FeO?Fe₂O₃，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe₃O₄與稀鹽酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+8HCl

△   .

FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
故答案為：3；Fe₃O₄+8HCl

△   .

FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．