Question

【題目】某白色固體可能含有 BaC12（溶液顯中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種，某小組同學為確定該白色固體的成分，進行如下探究。

① 初步探究：實驗設計如下圖所示。

（初步結(jié)淪）原白色固體中一定有的物質(zhì)是_____________，一定沒有的物質(zhì)是_____________。M溶液中的溶質(zhì)一定有_____________，一定沒有 BaCl2 ，理由是_____________（用化學方程式表示）

（交流討論）甲同學認為：無色溶液 M 變紅色，說明溶液 M 中含有堿性物質(zhì)，但不能說明原白色固體中是否含有氫氧化鈉，需要進一步確定。

② 繼續(xù)探究：無色溶液 M 中是否含有氫氧化鈉？

（實驗探究）

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 目 的	實驗結(jié)論
A取溶液 M 于試管中，加入______，振蕩，靜置。	白色沉淀	_______	______
B取實驗 A 所得的上層清液于試管中，加入____試劑。	_____	證明溶液 M 中是否有氫氧化鈉	原白色固體中含有氫氧化鈉

通過實驗，小組同學完成了本次探究活動。

Answer 1

【答案】BaC12、Na2CO3 Na2SO4 NaCl 足量CaCl2溶液 除去溶液中可能剩余的Na2CO3 溶液M中存在Na2CO3 無色酚酞 無色溶液變紅

【解析】

[初步結(jié)淪]白色固體混合產(chǎn)生白色沉淀，說明一定存在氯化鋇和碳酸鈉或硫酸鈉，白色沉淀和足量稀鹽酸反應有氣泡且沉淀全部溶解，說明白色沉淀成分是碳酸鋇，而不是硫酸鋇，則原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯化鋇和碳酸鈉，一定沒有的物質(zhì)是硫酸鈉。M溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鋇和碳酸鈉反應的生成物氯化鈉，一定沒有BaCl2，理由是加適量碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，若有氯化鋇，則碳酸鈉和氯化鋇會發(fā)生反應，用化學方程式表示為。

[實驗探究] 無色M溶液加酚酞變化，可能是有碳酸鈉或氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉，預想證明氫氧化鈉存在與否，需要排除碳酸鈉的干擾，可加中性溶液氯化鈣溶液，可與碳酸鈉反應生成沉淀，故填表如下：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 目 的	實驗結(jié)論
A取溶液 M 于試管中，加入足量CaCl2溶液，振蕩，靜置。	白色沉淀	除去溶液中可能剩余的Na2CO3	溶液M中存在Na2CO3
B取實驗 A 所得的上層清液于試管中，加入無色酚酞試劑。	無色溶液變紅	證明溶液 M 中是否有氫氧化鈉	原白色固體中含有氫氧化鈉