Question

19．小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉．經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠）[Cu₂（OH）₂CO₃]，于是他和幾個同學(xué)按如下方案進行了實驗．
試填空
（1）實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色．實驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B是無色液體．實驗③在加熱的情況下生成黑色粉末D．則D的化學(xué)式CuO   A的化學(xué)式CuCl₂
（2）寫出實驗③反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
（3）將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．藍色絮狀沉淀稍加熱即生成黑色沉淀D和無色液體B．寫出藍色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（4）已知2Ca（HCO₃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，則熱穩(wěn)定性CaCO₃＞Ca（HCO₃），由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是：D＞銅綠＞氫氧化銅．

Answer 1

分析 根據(jù)堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅和水；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氫氧化銅受熱分解能生成氧化銅和水進行分析；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅和水；所以A是氯化銅，D是氧化銅，C是二氧化碳，B是水；故填：CuO；CuCl₂；
（2）實驗③反應(yīng)堿式碳酸銅分解產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳；故填：Cu₂（OH）₂CO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O；
（3）藍色絮狀沉淀是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解能生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
故反應(yīng)的方程式分別為：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuO+H₂O；
（4）根據(jù)分析可知氧化銅受熱不能分解，銅綠加熱能夠分解，氫氧化銅沉淀稍加熱就能分解，說明熱穩(wěn)定性最差；故填：D＞銅綠＞氫氧化銅 （或氧化銅＞銅綠＞氫氧化銅）．

點評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．