Question

8．鋁和銅是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬．金屬鈦（Ti）有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，它是21世紀(jì)的重要金屬之一．為探究鋁、銅、鈦的金屬活動性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：
①先用砂布將金屬表面打磨光亮；
②將大小、厚薄相同的三種金屬片分別放入盛有相同濃度、相同體積的鹽酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：

金屬	鈦	鋁	銅
與鹽酸反應(yīng)	放出氣泡緩慢	放出氣泡快	無氣泡產(chǎn)生

（1）將金屬放入鹽酸前，現(xiàn)用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜
（2）依據(jù)上表現(xiàn)象推斷三種金屬的活動順序為鋁＞鈦＞銅．

Answer 1

分析 （1）金屬表面有一層氧化膜，所以我們就先用砂紙打磨；
（2）根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，利用探究資料所提供的判斷依據(jù)，判斷金屬的活動性．

解答 解：（1）金屬在空氣中其表面會生成一層氧化膜，氧化膜會阻止金屬與藥品接觸，要先除去氧化膜，所以實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜；
（1）由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鋁，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象是銅．所以根據(jù)反應(yīng)快慢與活動性之間的對應(yīng)可以得出，三種金屬活動性順序為：鋁＞鈦＞銅．
故答案為：（1）除去金屬表面的氧化膜；
（2）鋁；鈦；銅．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，在平時的學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)熟練掌握前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性差別越大越容易置換．