（6分）黃銅是以Zn主要元素，添加元素銅的合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）溶液A中的金屬陽離子有 （填化學式）

（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。

（1）Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑；（2）Cu2+ 、 Zn2+（3）過濾； 玻璃棒；（4）小于 【解析】 試題（1）根據(jù)題中的敘述可知，能與稀硫酸反應的為金屬鋅、氧化銅、氧化鋅，能產(chǎn)生氣體的為金屬鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑；（2）溶液A中的金屬陽離子有Cu2+，Zn2+；（3）步驟...
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相關習題

科目：初中化學 來源：2018秋人教版九年級化學(上冊）第5單元化學方程式單元綜合練習題 題型：單選題

下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是

A. 甲物質(zhì)由5個原子構成

B. 化學變化的后硅元素的化合價不變

C. 參加反應的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等

D. 參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為l：1

C 【解析】 A由圖可知，甲的一個分子由5個原子構成；B、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；所以反應前后硅元素的化合價改變；C據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素種類、質(zhì)量不變；參加反應的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等；D據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類個數(shù)不變，所以參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為l：2；選C

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科目：初中化學 來源：2018-2019學年度第一學期北京課改版九年級化學上冊第三章構成物質(zhì)的微粒單元檢測題 題型：填空題

鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．

根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由________（填原子、分子、離子）構成的．

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為________

盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）________

某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察的有沉淀產(chǎn)生，過濾后溶液仍為紅色．由實驗現(xiàn)象可推測樣品中一定含有的物質(zhì)是________（寫化學式），可能含有的物質(zhì)（寫化學式）________

食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)________

．

離子 和 ． 【解析】 （1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物； （2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （3）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ...

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科目：初中化學 來源：2018-2019學年度第一學期北京課改版九年級化學上冊第三章構成物質(zhì)的微粒單元檢測題 題型：單選題

最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)是（ ）

A. 114 175 114 B. 114 114 289

C. 175 114 114 D. 114 289 175

A 【解析】 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，該原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=114；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)=289-114=175，故本題選A。

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科目：初中化學 來源：江西省等學校招生考試化學滾動檢測卷(三) 題型：計算題

菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)是煉鐵的原料之一，現(xiàn)取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(菱鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。

(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為________%。

(2)列式計算，恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量。______

(3)向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。

58 【解析】 設生成FeSO4質(zhì)量為x，CO2質(zhì)量為y， FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 116 142 44 11.6g x y ，x=15.2g ，y=4.4g 恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g 答：恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為57.2 g。 94.8 【...

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科目：初中化學 來源：江西省等學校招生考試化學滾動檢測卷(三) 題型：選擇填充題

對于下列化學用語，有關說法正確的是（_______）

①O3　 ②Mg2＋　 ③NO2　　　④　　�、�

A．①可表示三個氧原子 B．②和⑤均表示陽離子

C．③是形成酸雨的氣體之一 D．④和⑤表示的微粒的化學性質(zhì)__________

C不相同 【解析】 A、三個氧原子可表示為3O，O3可表示一個臭氧分子，故說法錯誤；B、帶正電荷的離子為陽離子，⑤帶一個單位的負電荷，故說法錯誤；C、二氧化氮和二氧化硫是造成酸雨的氣體，故C說法正確。故選C。D、④和⑤最外層電子數(shù)不同，故微粒的化學性質(zhì)不相同。

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科目：初中化學 來源：江西省等學校招生考試化學滾動檢測卷(三) 題型：單選題

實驗室配制50 g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，下列描述正確的是( )

A. 計算需氫氧化鈉2 g、水50 g

B. 將氫氧化鈉固體放在紙上稱量

C. 把氫氧化鈉固體放入量筒中溶解

D. 將配好的氫氧化鈉溶液裝瓶并密封保存

D 【解析】 A、氫氧化鈉質(zhì)量：50g×4%=2g，需水：50g-2g=48g，故A錯誤；B、氫氧化鈉具有腐蝕性應放到玻璃器皿中，故B錯誤；C、溶解物質(zhì)應放到燒杯中，故C錯誤；D、由于氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，所以要密封保存，故D正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：廣東省2019屆九年級化學第十單元測試卷 題型：填空題

請結合下列四瓶溶液回答問題。

(1)常與硫酸銅混合配制波爾多液的是________填化學式)。

(2)治療胃酸過多選用的一種藥劑是________ (填序號)。

(3)應與食鹽水歸入同一藥品柜的是________ (填序號)。

(4)①、②、④三種溶液的pH由大到小的順序是________ (填序號)。

Ca(OH)2④④②>④>① 【解析】 (1)常用熟石灰和硫酸銅混合配制波爾多液，化學式為：Ca(OH)2； (2)醫(yī)療上治療胃酸過多癥選用的一種藥劑是碳酸氫鈉，它能和胃液中的鹽酸反應； (3)食鹽水是鹽溶液，四種物質(zhì)中只有碳酸氫鈉屬于鹽類； (4) ）①、②、④三種溶液的pH值分別是鹽酸＜7，氫氧化鈉溶液＞7，碳酸氫鈉也顯堿性，但不如氫氧化鈉堿性強。

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科目：初中化學 來源：2019屆九年級上學期科粵版化學上冊第2章空氣、物質(zhì)的構成單元檢測題 題型：填空題

化合物的分子是由不同種原子組成的，單質(zhì)的分子________ 原子組成的．

是由同種 【解析】 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)分子是由同種原子組成。

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