Question

20．通過學習金屬的知識，同學們知道了可用酸來鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”）．某同學為進一步分析黃銅的成分，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）黃銅中的鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣可以計算出黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量，然后求算出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)化學方程式結(jié)合氫氣的質(zhì)量計算出硫酸的質(zhì)量，進而求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：由圖中可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g   y=9.8g
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
（2）所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{154g}$×100%=6.4%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
（2）所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.4%．

點評 本題主要考查了利用化學方程式進行計算，難度不大，需要弄清應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)即可解答．