Question

20．有下列裝置，其中A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D、E是氣體收集裝置，E還可作氣體的凈化裝置（E裝置有多個(gè)備用）．

（1）當(dāng)用大理石和鹽酸制取CO₂時(shí)，選取的收集裝置是（填B或C或D）C，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；為了得到純凈、干燥的CO₂，小睿同學(xué)在A裝置后連續(xù)接了兩個(gè)E裝置，她想利用第一個(gè)E裝置注入足量的NaOH溶液來除去HCl氣體，小林認(rèn)為不恰當(dāng)，理由是NaOH不僅能氯化氫還能吸收二氧化碳，她在第二個(gè)E裝置中注入了濃硫酸，你認(rèn)為其作用是干燥氣體．
（2）當(dāng)用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用E裝置收集氧氣，氧氣從b導(dǎo)管通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，濃硫酸有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣密度比空氣大進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以選取的收集裝置是C，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以不恰當(dāng)?shù)睦碛墒牵篘aOH不僅能氯化氫還能吸收二氧化碳，濃硫酸有吸水性，所以在第二個(gè)E裝置中注入了濃硫酸，其作用是：干燥氣體；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣密度比空氣大，所以用E裝置收集氧氣，氧氣從b導(dǎo)管通入．
故答案為：（1）C，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH不僅能氯化氫還能吸收二氧化碳，干燥氣體；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，b．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．