Question

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量．
（2）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）現(xiàn)需要CaCO₃16噸，如都由這樣的石灰石提供，需要石灰石的質(zhì)量為？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，即可求出石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）利用石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)解答．

解答：解：
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）設石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2.5g

12.5g

×100%=20%
（3）由②可知石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%
需要石灰石的質(zhì)量為

16t

80%

=20t
答案：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量4.4g
（2）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
（3）需要石灰石的質(zhì)量為20t

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質(zhì)量減少的計算是初中化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．