Question

某校化學(xué)興趣小組對H₂O₂分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)序號	5mL反應(yīng)物	加入物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	5%的H2O2溶液	/	木條不復(fù)燃
②	5%的H2O2溶液	a g MnO2	．
③	5%的H2O2溶液	a g Fe2O3	木條復(fù)燃

經(jīng)檢驗(yàn)，②、③中反應(yīng)后試管中仍含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃，且化學(xué)性質(zhì)沒有改變．
（1）實(shí)驗(yàn)①的作用是

 

．實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象是

 

．
（2）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中起

 

作用．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)的方程式

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)②、③中H₂O₂溶液的濃度與實(shí)驗(yàn)①相同，原因是：

 

．
該興趣小組還對 H₂O₂溶液的濃度、催化劑的種類等條件進(jìn)行了探究．取足量且等體積的H₂O₂溶液制取相同體積O₂，記錄所需的時(shí)間如表：

濃度、時(shí)間（min）、條件	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

（5）從表中能得出哪些結(jié)論？
①

 

．
②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）從實(shí)驗(yàn)①②及實(shí)驗(yàn)三進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行分析，根據(jù) MnO₂可以加快化學(xué)反應(yīng)速率解答；
（2）根據(jù)題中信息解答；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，寫出化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)控制變量法解答；
（5）根據(jù)題中信息解答；

解答：解：
（1）從實(shí)驗(yàn)①②可說明沒有催化劑雙氧水分解較慢，MnO₂可以加快化學(xué)反應(yīng)速率解，故木條復(fù)燃；
（2）根據(jù)題中信息②、③中反應(yīng)后，試管中仍含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃，且化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中起催化作用；
（3）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）探究有或沒有催化劑以及不同催化劑（MnO₂或Fe₂O₃）對本反應(yīng)的影響，必須在在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這樣才有可比性；
（5）通過表中數(shù)值不難看出：
①相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；
②相同條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．
答案：
（1）對比   木條復(fù)燃   
（2）催化    
 （3）2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（4）在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能探究有或沒有催化劑以及不同催化劑（MnO₂或Fe₂O₃）對本反應(yīng)的影響．
（5）①相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好
②相同條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．

點(diǎn)評：此題是對催化劑問題的實(shí)驗(yàn)探究題，掌握催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，對分析此類問題非常關(guān)鍵．