Question

(14分)實(shí)驗(yàn)室有幾瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，某興趣小組同學(xué)欲用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想和做法：

（1）（7分）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

請(qǐng)回答：

①酚酞溶液的作用是 ；

②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7．3g，試求甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。

（2）（5分）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

D．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

②由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖像（簡(jiǎn)單表示為下圖）。

請(qǐng)回答：圖中a點(diǎn)表示的含義是 ；b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是 。

（3）（2分）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 ；

Answer 1

（1）①判斷反應(yīng)是否恰好完成（或判斷是否完全反應(yīng)等） ②NaOH+HCl=NaCl+H2O

③1．6% 0．95%

（2）①AC ②恰好中和 NaCl、HCl 稀鹽酸的密度

（3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

【解析】

試題分析：（1）①由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成（或判斷是否完全反應(yīng)等）

②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中NaOH、HCl與NaCl 的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出NaOH、NaCl 的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y

NaOH + HCl === NaCl + H2O

40 36．5 58．5

x 7．3g×1% y

40：36．5=x：7．3g×1% x=0．08g

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0．08g/5g×100%=1．6%

58．5：36．5=y：7．3g×1% y=0．117g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=5g+7．3g=12．3g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0．117g/12．3g×100%=0．95%

⑵①使用pH試紙的方法:A、將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，正確，B、將pH試紙直接插入待測(cè)液中，這樣會(huì)污染原待測(cè)液，錯(cuò)誤，C、將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，正確，D、不能將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，這樣會(huì)稀釋原溶液，使溶液的PH發(fā)生變化，錯(cuò)誤，故選A、C

②圖中a點(diǎn)，此時(shí)溶液的PH=7，故表示的含義是恰好中和；b點(diǎn)時(shí)溶液的PH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，故溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl，還有過(guò)量HCl；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是：稀鹽酸的密度

⑶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，是由于跟空氣中的二氧化發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，酸堿指示劑，根據(jù)化學(xué)方程式精算，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷，溶液的PH