Question

17．華北明珠白洋淀生產(chǎn)的松花蛋全國(guó)聞名．將水，生石灰，純堿，食鹽按100：11.2：5.3：3.5的質(zhì)量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時(shí)間即可得到松花蛋．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)料漿澄清液（“料液”）的主要成分進(jìn)行探究
【提出問(wèn)題】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過(guò)充分討論，作出如下猜想；
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
【對(duì)猜想的解釋】
（1）料液中一定沒(méi)有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示 ）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示 ）．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．取適量料液放入試管中，滴加2-3滴酚酞試液，料液顯紅色
Ⅱ．取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀
Ⅲ．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過(guò)量，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該料液中含有的物質(zhì)除NaOH與NaCl外，還一定含有Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
【交流與拓展】
（4）松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會(huì)稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會(huì)被去除，味道變得更為鮮美可口．請(qǐng)你說(shuō)明食醋可以去除送花皮蛋澀味的原因食醋中的醋酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．
（5）現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不如白洋淀產(chǎn)松花皮蛋．燒堿一定要密封保存，其理由是AB（選序號(hào)填空）．
A．燒堿易吸水潮解     B．燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)
C．燒堿具有強(qiáng)腐蝕性   D．燒堿溶于水時(shí)放出熱量．

Answer 1

分析 （1）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（3）碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）食醋中含有醋酸，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（5）氫氧化鈉固體能夠吸收水和二氧化碳．

解答 解：（1）料液中一定沒(méi)有CaO的原因是：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）Ⅰ．取適量料液放入試管中，滴加2-3滴酚酞試液，料液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性；
Ⅱ．取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈣；
Ⅲ．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過(guò)量，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明溶液中不含有碳酸鈉，因此該料液中含有的物質(zhì)除NaOH與NaCl外，還一定含有Ca（OH）₂．
故填：Ca（OH）₂．
（4）食醋可以去除送花皮蛋澀味的原因是：食醋中的醋酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．
故填：食醋中的醋酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．
（5）燒堿一定要密封保存，其理由是燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)．
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．