Question

7．為了驗證某碳酸鈣樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)），小組同學(xué)設(shè)計了如下方案：
（1）方案1：取m₁g樣品于試管中，用酒精噴燈加熱，完全反應(yīng)．再次稱量剩余固體質(zhì)量為m₂g，可以得出CO₂的質(zhì)量為m₁-m₂．（原理：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）
（2）方案2：①取m₁g樣品，稱量裝有樣品的燒杯和裝有足量稀鹽酸的燒杯共計m₂g．②將稀鹽酸倒入樣品中，攪拌，當(dāng)看到燒杯中不再有氣泡時，稱量兩個燒杯總質(zhì)量共計m₃ g．
（3）取m₁g樣品，加入足量的稀鹽酸，使生成的氣體全部通入足量的石灰水中，將生成的沉淀過濾、烘干，稱量其質(zhì)量為m₂g．計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式是$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
[結(jié)論和反思]：以上幾種方案都能測得樣品的純度．但從實驗結(jié)果看，方案2測得的結(jié)果卻超過了100%，原因可能是反應(yīng)過程中水蒸氣（或氯化氫）溢出，使測定結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，依據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈣樣品中的碳酸鈣質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
【結(jié)論和反思】根據(jù)二氧化碳逸出是會攜帶水蒸氣或氯化氫的逸出等原因進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：m₁-m₂；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以將稀鹽酸倒入樣品中，攪拌，當(dāng)看到燒杯中不再有氣泡時，稱量兩個燒杯總質(zhì)量共計m₃g；
（3）通過分析可知，
CaCO₃---CO₂---CaCO₃
100     44     100
所以澄清石灰水中生成碳酸鈣的質(zhì)量，就是碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，所以樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式是：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；
【結(jié)論和反思】二氧化碳逸出是會攜帶水蒸氣或氯化氫的逸出等，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．
故答案為：（1）m₁-m₂；
（2）不再有氣泡；
（3）$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；
【結(jié)論和反思】反應(yīng)過程中水蒸氣（或氯化氫）溢出，使測定結(jié)果偏大．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的提示和學(xué)過的知識進(jìn)行解答．