Question

1．將40g 硫酸鈉溶液與41.8g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl ）．過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為23.3 g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為：40g+41.8-58.5g=23.3g；
（2）生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl 
              233     117
              23.3g     x
$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{x}$
  x=11.7g
所以所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
故答案為：（1）23.3；
（2）20%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．