等質(zhì)量等濃度的鹽酸分別和足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，生成CO2質(zhì)量最多的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、K2CO3
D、CuCO3
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計算
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，碳酸銅和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑，因為其它物質(zhì)足量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量由稀鹽酸決定．
解答：解：因為鹽酸是等質(zhì)量等濃度，所以氯化氫的質(zhì)量相等，
A中，2HCl→CO2，B中，2HCl→2CO2，C中，2HCl→CO2，D中，2HCl→CO2，
由分析可知，等質(zhì)量等濃度的鹽酸和足量的NaHCO3反應(yīng)生成的二氧化碳最多．
故選：B．
點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．
練習(xí)冊系列答案
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下列變化過程中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
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（1）生成Cu的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1）．

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市場上某補鈣制劑的說明書如圖所示
（1）試通過計算說明此鈣片是純凈物還是混合物？
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下列物質(zhì)能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，但不加酚酞不能看到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
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實驗室用足量一氧化碳在玻璃管中還原20克赤鐵礦石來測定赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測得玻璃管中固體質(zhì)量變化如下表所示：
時間T0T1T2T3T4
玻璃管中固體質(zhì)量20克19克18克15.2克15.2克
請寫出計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟．

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生石灰長時間敞放在空氣中，最終可能生成
 
，請設(shè)計實驗證明最終的生成物：
 
．

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能源是我們現(xiàn)代社會不可或缺的重要資源，綠色能源是指不會產(chǎn)生或殘留對環(huán)境造成污染的物質(zhì)，則下列不屬于“綠色能源”的是（　　）
A、水能B、氫能C、太陽能D、石油

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在75g水中溶解25g綠礬（FeSO4?7H2O），所得溶液的質(zhì)量百分比濃度是（　�。�
A、等于25%B、大于25%
C、小于25%D、無法判斷

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