Question

某實驗小組去盡含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．計算：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后求出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：14.4g+100g-110g=4.4g；
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106       73   117        44
  z      x    y         4.4g

73

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

yg

4.4g

，

106

44

=

zg

4.4g

  解得：x=7.3g；y=11.7g；z=10.6g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（14.4g-10.6g）=15.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.5g

110g

×100%=14.1%
故答為：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量4.4g；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．