Question

8．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為“迪巧”鈣片說(shuō)明書(shū)的一部分．取5片鈣片，放入 有50g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?7.8g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溫馨提示：CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 取5片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?7.8g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，最后計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題意可知，二氧化碳的質(zhì)量為2.0g×5+50g-57.8g=2.2g；故填：2.2g；
（2）則設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                           44
            x                             2.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=3.65g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{50g}×$100%=7.3%
答案：
（1）2.2g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生要注意各物質(zhì)的狀態(tài)，明確該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體．