Question

10．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取重要物質(zhì)．請你參與下列問題的討論．
（1）某市某鹽場測得：①海水中含食鹽約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含食鹽約為8%．曬鹽最好選擇②水作原料，理由是含鹽量高、污染�。�
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是B
A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發(fā)出來 B．利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出氯化鈉
C．降低溫度使氯化鈉析出              D．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）等物質(zhì)．參照如圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列的方法：
①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分就會逐漸析出硫酸鎂，理由是溫度高于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減�。�
②將①中的晶體過濾后得到濾液，把濾液降溫到30℃以下，又析出氯化鉀晶體和氯化鎂晶體，然后用少量的冷水（填“熱水”或“冷水”）洗滌兩晶體的混合物，就可以得到較純凈的氯化鉀晶體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)①②兩種溶液氯化鈉的含量分析即可；
（2）根據(jù)曬鹽的原理分析即可；
（3）①根據(jù)氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）三種物質(zhì)的溶解度與溫度的變化關系分析即可；
②根據(jù)晶體洗滌的正確方法分析即可．

解答 解：（1）因為②的氯化鈉含量高，且它是經(jīng)過土層過濾的，污染更��；故填：②；含鹽量高、污染小；
（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發(fā)結晶的方法從海水中提取食鹽；日曬后溫度升高，氯化鈉的溶解度略有升高；故填：B；
（3）①從溶解度曲線可知，溫度高于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故硫酸鎂會析出．故填：硫酸鎂；溫度高于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小；
②在低溫時，KCl的溶解度比MgCl₂小，因此用一定量的冷水洗滌晶體時，就可將MgCl₂和雜質(zhì)溶解除去，大部分KCl不溶解，成為較純的KCl晶體．故填：冷水．

點評 結晶分為冷卻結晶和蒸發(fā)結晶，當溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不大時用蒸發(fā)結晶的方法得到晶體；當溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大時用冷卻結晶的方法得到晶體．