Question

3．將20g Cu-Zn合金粉末投入一定足量的稀硫酸中，反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為0.4g．
（2）Cu-Zn合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖表可以看出，氫氣的最大質(zhì)量是0.4g也就是只生成了0.4g的氫氣，而銅和鋅兩種金屬，只有鋅能夠和酸反應(yīng)得到氫氣，由于酸是足量的，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算固體中鋅的質(zhì)量，進而求算出銅的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g．由于銅和鋅只有鋅能夠和酸反應(yīng)得到氫氣，所以該氫氣完全由鋅和酸反應(yīng)得到．
設(shè)生成0.4g的氫氣消耗掉的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                             0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
則銅的質(zhì)量為20g-13g=7g
則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7g}{20g}$×100%=35%
答合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
故答案為：0.4；35%．

點評 根據(jù)圖表確定生成的氣體的質(zhì)量并且確定氣體來源，進而根據(jù)發(fā)生的化學(xué)方程式計算需要求算的量．