【題目】如圖為測定水的組成的實驗裝置圖，根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象回答：

（1）電源正極為_____ ，用火柴點燃甲試管中的氣體，可以看到產生淡藍色火焰，這種氣體是_____；

（2）水通電后，發(fā)生變化的文字表達式為_____ 。

（3）由以上的實驗事實可得出結論：水是由_____組成的；分子與原子的區(qū)別是_____。

【答案】B 氫氣 水氫氣+氧氣 氫元素和氧元素 在化學變化中，分子可分原子不可分

【解析】

（1）水通電時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為2：1。乙試管中產生的氣體體積較小，電源正極為B，用火柴點燃甲試管中的氣體，可以看到產生淡藍色火焰，這種氣體是氫氣；

（2）水通電后生成氫氣和氧氣，發(fā)生變化的文字表達式為：水氫氣+氧氣；

（3）氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，在化學反應中，元素的種類不變。由以上的實驗事實可得出結論：水是由氫元素、氧元素組成的；分子與原子的區(qū)別是化學變化中分子可分，原子不可分。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如下:

（1）圖1所示反應的化學方程式為_________。

（2）在圖2橫線處補全相應微粒的圖示_________。

（3）在上圖所示物質中，屬于單質的是_________(填化學式)，屬于氧化物的是_________ (填化學式)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A、B、 C、 D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在周期表中的信息，請回答下列問題:

（1）圖中A、B、C、 D四種粒子共表示_____種元素。

（2）A. B. C. D中表示的陽離子符號為_____。

（3）D中X=_____。 E中銀元素的質子數(shù)為_____，一個銀原子質量是一個C-12原子質量的_____倍。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）2個氟原子_____。

（2）保持氮氣化學性質的最小粒子_____。

（3）2個銨根離子_____。

（4）氧化亞鐵中鐵元素的化合價_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？甲、乙兩個小組同學按下面的步驟進行探究：

（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

（猜想與假設）猜想1：不相等；猜想2：相等

（實驗探究）同學們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

（1）甲組進行了圖1所示的實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。已知銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅。停止加熱后冷卻到室溫，觀察到：a端粗銅絲表面變?yōu)?/span>_____色，同時a端下沉。甲組同學認為：猜想1正確。

（2）乙組進行了圖2所示的實驗。其中鐵釘與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____。觀察到：反應過程中，天平指針沒有發(fā)生偏轉。乙組同學認為：猜想2正確。

（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組實驗中用酒精燈給a端的粗銅絲加熱時，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，而生成的氧化銅質量大于參加反應的銅絲質量，所以左端質量增大了。于是同學們得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_____體系中進行。

（優(yōu)化裝置）甲組同學利用改進后的圖3裝置進行再次探究。將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變色，電子臺秤讀數(shù)保持不變。得出猜想2正確

（得出結論）經過進一步分析，同學們最終得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后_____。

（拓展）在化學反應前后，一定不變的是_____（填字母）。

①元素質量 ②原子質量 ③原子數(shù)目 ④分子種類 ⑤分子數(shù)目

A ①②③

B ①②③⑤

C ①②③④

D ②③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析以下鐵釘生銹實驗設計，結論不正確的是（　�。�

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、綠色、高效水處理劑。干燥的高鐵酸鉀在 198℃以下是穩(wěn)定的，受 熱則易分解為金屬氧化物和氧氣。高鐵酸鉀遇水會發(fā)生反應（4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑）， 可將其應用到游泳池水的循環(huán)再生使用，它不僅消毒殺菌、去除人體帶入的污漬和懸浮固體，且對人體 無傷害與刺激， 安全無異味。

（1）X 的化學式為_____；

（2）K2FeO4 中鐵元素的化合價為_____ 價；

（3）保存 K2FeO4 應注意_____；

（4）有關 K2FeO4 的說法正確的是_____ ；

A K2FeO4 由 7 個原子構成

B K2FeO4 中鉀、鐵、氧元素的質量比為 2:1:4

C K2FeO4 的相對分子質量為 198

D K2FeO4 中鐵元素質量分數(shù)最大

（5）生成的 Fe(OH)3 能吸附游泳池水中的懸浮雜質，每 1000 噸游泳池水中需要 Fe（OH）3 2.14 千克為 最佳，那么一個擁有 2000 噸水的游泳池需要投入 K2FeO4 的質量是多少？_____（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有混合均勻的鋅銀粉末，某化學興趣小組為了測定其組成，取30g樣品于燒杯中，向其中分3次加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

加入稀硫酸的質量（g）

充分反應后剩余固體的質量（g）

第1次

20

23.5

第2次

40

13.5

第3次

10

m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為_____；

（2）該金屬粉末中鋅的質量分數(shù)是多少_____？

（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中放入A、B、C三種物質各25g，在一定條件下發(fā)生化學反應，充分反應后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

物質

A

B

C

D

反應前質量（g）

25

25

25

0

反應后質量（g）

待測

28

0

20

待測數(shù)值為__________，在此化學反應中基本反應類型是______。

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