Question

7．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．如圖是某工廠生產(chǎn)純堿的流程圖．資料：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣；同樣，常溫常壓下，1體積水可溶解1體積二氧化碳．

（1）操作a的名稱是過濾；寫出食鹽的一種用途：用作調(diào)味品．
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱煅燒后，生成純堿、二氧化碳以及一種生活中常見的無色液體．寫出該反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）步驟⑤中的反應屬于分解（填基本反應類型）反應．
（4）向食鹽水中通入氣體時，先通NH₃后通CO₂的原因可能是先通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．

Answer 1

分析 （1）操作a的名稱是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離；
氯化鈉在日常生活中可以用作調(diào)味品；
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）步驟⑤中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
（4）向食鹽水中通入氣體時，先通NH₃后通CO₂的原因是通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾；
食鹽在日常生活中可以用作調(diào)味品．
故填：過濾；用作調(diào)味品．
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）步驟⑤中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應．
故填：分解．
（4）向食鹽水中通入氣體時，先通NH₃后通CO₂的原因是通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
故填：先通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．
故填：NH₃．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．