Question

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數(shù)據(jù)和圖像。請計算：

(1)a的數(shù)值為       。

(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

(3)計算實驗所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

 

Answer 1

(1)a=27    (2)51.25%    （3）19.6%

解析:（1）第一次加入50克硫酸時，固體溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸時，固體也會溶解6.5克，故a的值為33.5-6.5=27.（2）最終固體質(zhì)量不變了，說明這20.5克固體，就是銅，因為銅不與硫酸反應(yīng)，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5/40=51.25%，（3）可以根據(jù)50克硫酸溶解了6.5克鋅來計算。

(3)設(shè)50克硫酸中溶質(zhì)為X,

Zn+ H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑ 

65     98

6.5g    X

65 / 98=6.5g / X,

解得X=9.8克，

故所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8克/50克=19.6%