Question

(6分)為測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數(shù)據(jù)和圖像。請(qǐng)計(jì)算：
【小題1】a的數(shù)值為       。
【小題2】合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
【小題3】計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

【小題1】a=27   
【小題2】51.25%   
【小題3】19.6%

解析【小題1】第一次加入50克硫酸時(shí)，固體溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸時(shí)，固體也會(huì)溶解6.5克，故a的值為33.5-6.5="27."
【小題2】最終固體質(zhì)量不變了，說明這20.5克固體，就是銅，因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5/40=51.25%。
【小題3】可以根據(jù)50克硫酸溶解了6.5克鋅來計(jì)算。
設(shè)50克硫酸中溶質(zhì)為X,
Zn+ H₂SO₄=" Zn" SO₄+H₂↑ 
65     98
6.5g    X
65 / 98="6.5g" / X,
解得X=9.8克，
故所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8克/50克=19.6%