Question

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖像。請計算：

1.a的數值為        。

2.合金中銅的質量分數為         。

3.計算實驗所用稀硫酸的質量分數(寫出計算過程)。

 

Answer 1

 

1.a=27   

2.51.25%   

3.19.6%

解析:

1.第一次加入50克硫酸時，固體溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸時，固體也會溶解6.5克，故a的值為33.5-6.5=27.

2.最終固體質量不變了，說明這20.5克固體，就是銅，因為銅不與硫酸反應，所以銅的質量分數為20.5/40=51.25%。

3.可以根據50克硫酸溶解了6.5克鋅來計算。

設50克硫酸中溶質為X,

Zn+ H₂SO₄= Zn SO₄+H₂↑ 

65     98

6.5g    X

65 / 98=6.5g / X,

解得X=9.8克，

故所用稀硫酸的質量分數為9.8克/50克=19.6%