Question

1．天平兩端的燒杯中都盛有100g7.3%的鹽酸，天平平衡，左邊加入10g鎂和鐵的混合物，右邊加入ag碳酸鈣，充分反應后天平平衡，則a的數(shù)值為（　�。�

• A． 9.8g
• B． 10g
• C． 14.2g
• D． 17.9g

Answer 1

分析 100g7.3%的鹽酸中含有氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g，
鐵、鎂分別和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物的質量比為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
                                                    56   73             24  73
由分析可知，10g鐵和鎂的混合粉末加入100g7.3%的鹽酸中時，稀鹽酸不足，因此產生氫氣的質量應該以稀鹽酸進行計算，類似的，可判斷右邊加入ag碳酸鈣，充分反應后碳酸鈣過量，進而計算出結果．

解答 解：設100g7.3%的鹽酸和鐵、鎂反應時生成氫氣的質量為x，
2HCl→H₂，
 73    2
 7.3g  x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
即左邊的燒杯增重為：10g-0.2g=9.8g，
向右邊燒杯中加入ag的CaCO₃粉末充分反應后天平仍平衡，則反應后右邊燒杯增重應該是9.8g，
設加入ag碳酸鈣，鹽酸完全反應后參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，增加的質量
 100   73             44     100-44=56
  y   7.3g             z            9.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$，
y=10g，z=4.4g，
10g-4.4g＜9.8g，
所以，右邊加入ag碳酸鈣，充分反應后碳酸鈣過量，則a=9.8g+4.4g=14.2g．
故選：C．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．