20．在進行二氧化碳的性質(zhì)研究中，有如下四個實驗裝置，其中既能證明二氧化碳物理性質(zhì)，又能體現(xiàn)其化學性質(zhì)的實驗是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)實驗的過程、現(xiàn)象分析二氧化碳性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)是否通過化學變化來表現(xiàn)分析判斷二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)．

解答 解：A、二氧化碳用來滅火是利用了它不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，該實驗能證明二氧化碳物理性質(zhì)，又能體現(xiàn)其化學性質(zhì)，故A符合題意；
B、塑料瓶會變癟，主要是因為二氧化碳可以和石灰水發(fā)生化學變化，該實驗能體現(xiàn)其化學性質(zhì)，B不符合題意；
C、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，是因為二氧化碳和水反應生成的碳酸使之變紅，該實驗能體現(xiàn)其化學性質(zhì)，故C不符合題意；
D，倒入二氧化碳的一端要下沉，只能證明二氧化碳的密度比空氣大，屬于物理性質(zhì)，故D不符合題意．
故選A．

點評 主要考查了二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有如下儀器：用字母回答：

（1）在過濾實驗中，用到的是abeg；
（2）用于吸取和滴加少量液體的是f；
（3）用于較大量液體的反應容器是b；
（4）收集和儲存少量氣體的是d．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于水的電解實驗，下列說法正確的是（　　）
A．這個實驗證明了水是由氧氣和氫氣組成的
B．水電解是化學變化
C．在水通直流電后，在陽極產(chǎn)生體積較大的氣體
D．實驗證明水是一種混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），設(shè)計了如下實驗：
【設(shè)計實驗方案】實驗裝置 （如圖所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實驗前后兩次測定C裝置（包含NaOH固體）的質(zhì)量．
其目的是計算反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算碳酸鈉的純度．
（1）A裝置中反應化學方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應的方法是不再產(chǎn)生氣泡．
（2）B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣；
C裝置中的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【交流與表達】
（3）其中會導致純堿的純度偏高的是②（填序號）．
①A、B裝置中殘留的CO2 氣體未被裝置C中的NaOH 吸收
②C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二氧化碳
【反思與評價】
（4）不能用濃鹽酸代替稀硫酸理由是濃鹽酸易揮發(fā)．
（5）若測定純堿樣品的質(zhì)量為W g，第一次測定C裝置的質(zhì)量為M g，第二次測定C裝置的質(zhì)量為N g，則該實驗測定純堿樣品中純堿的純度為$\frac{10600（N-M）}{44W}$%．（用字母表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請回答下列問題：
（1）該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：1；
（2）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是（　�。�
A、對酸的認識B、對堿的認識
①酸溶液中都存在H+
②人體胃液中含有硫酸幫助消化
③酸雨的pH小于5.6		①堿溶液中都存在OH-
②氫氧化鈉俗稱燒堿、純堿
③氨水可以作為氮肥使用
C、對鹽的認識D、對有機物的認識
①鹽溶液都是中性的
②碳酸鹽加稀鹽酸都會產(chǎn)生CO2
③食用加碘鹽可以預防甲狀腺腫大		①有機物都含有碳元素
②甲烷是最簡單的有機物
③淀粉屬于有機高分子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用稀鹽酸和石灰石在實驗室中制取二氧化碳，所得氣體中混有少量氯化氫和水蒸氣．
①若要制取純凈干燥的二氧化碳，并驗證該氣體是二氧化碳，所選儀器的連接順序為ADCE（填寫儀器序號字母）
②儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③儀器E中的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取干燥的氫氣，并用來測定Fe2O3和Fe的混合物中單質(zhì)鐵的含量，所選儀器的連接順序為：A→C1→B→C2→C3．（提示：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；C1、C2、C3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）．
①生成氫氣時發(fā)生反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
②儀器C1的作用是除去氫氣中的水蒸氣．
③若B中放入Fe2O3和Fe的混合物質(zhì)量為10克，完全反應后，測得剩余固體的質(zhì)量為m克，則Fe2O3和Fe的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（$\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$）×100%（用m表示）．
④若不連接C1，則按照③方法計算出的結(jié)果和實際值相比將基本一致（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．從A．硫酸銅 B．甲烷 C．石墨 D．酒精 E．氦氣中選擇合適的物質(zhì)，用字母序號填空：
（1）最簡單的有機物是B；（2）可用于做干電池電極的是C；
（3）實驗室常用的液體燃料是D；（4）可用于填充探空氣球的是E；
（5）可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是A．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．由SO2、SO3組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則混合氣體中SO2、SO3的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：5B．4：1C．4：5D．5：1

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