18．將下列化學方程式配平
（1）8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3
（2）4NH3+5O2═4NO+6H2O．

分析 根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e3O4、Al2O3前面的化學計量數(shù)分別為：3、4，最后調整四氧化三鐵、氧化鋁前面的化學計量數(shù)為8、9．
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學計量數(shù)定為1，則O2、NO、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：1、$\frac{5}{4}$、$\frac{3}{2}$，同時擴大4倍，則NH3、O2、NO、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：4、5、4、6．
故答案為：（1）8、3、9、4；（2）4、5、4、6．

點評 本題難度不大，配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分數(shù)，必須把分數(shù)去分母轉化為整數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為鐵的價類圖，例如E點可表示+2價的亞鐵鹽．請回答：
（1）請寫出C點表示的物質化學式Fe（OH）2．
（2）A點表示的物質與硝酸銀反應的化學方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生用量筒量取液體的體積，量筒放平且面對刻度線，先仰視凹液面的最低點讀數(shù)為19mL；傾出部分液體后，俯視液體凹液面的最低處讀數(shù)為10mL，則實際該學生傾出液體的體積（　　）
A．等于9mLB．大于9mLC．小于9mLD．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同學們根據(jù)復解析反應發(fā)生的條件，總結出得到CaCl2的不同途徑，如：
①Ca（OH）2+YCln=CaCl2+Z↓，那么Z可能是Mg（OH）2（填一種物質的化學式即可）；
②CaX2+2YCln=CaCl2+H2O，則“YCln”屬于酸類的質．
（2）同學們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質進行了探究，總結出其能與下列物質中的②③發(fā)生反應（填編號）．
①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．雙氧水制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是（　�。�
A．不放出氧氣B．放出氧氣的速度慢
C．放出氧氣總量會減少D．放出氧氣總量會減少且速度慢

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數(shù)均相等．
（1）該實驗的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度以及相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少．反應過程中觀察到甲裝置中長頸漏斗內液面高于乙裝置中長頸漏斗內液面，則放熱較多的是鎂和稀鹽酸的反應．
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
（3）反應過程中，下列現(xiàn)象能比較金屬鎂與鐵金屬活動性強弱的是：A．
A．金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度
B．試管中產(chǎn)生氣泡的多少
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的稀鹽酸}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
B：稱取一定質量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的硫酸銅溶液}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
（1）兩種方案，你認為不能達到目的是B（填“A”或“B”），理由是所得固體質量是反應生成的銅和樣品中銅的質量之和，無法計算鐵或反應生成銅的質量．
（2）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，進行實驗進行了如下探究，請你加入他們一起完成探究：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入硫酸溶液中
實驗序號①②③
實驗步驟
實驗現(xiàn)象在X片表面無明顯變化Y片表面無明顯變化Z片溶解，表面有無色氫氣產(chǎn)生，溶液最終無色
（1）Z與硫酸反應后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑（金屬就用Z表示）；
實驗二：為了比較X、Y兩種金屬的活動性，把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中．
實驗序號④⑤
實驗步驟
實驗現(xiàn)象在X絲表面有銀白色的固體析出在Y絲表面沒有明顯現(xiàn)象
（2）通過實驗二并結合實驗一的現(xiàn)象分析，可得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為：Z＞X＞Y．
實驗三：同學們接著對“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號硫酸的質量分數(shù)/%反應的溫度Z絲消失的時間/S
⑥320500
⑦620300
⑧63080
（3）實驗⑦和⑧表明：該反應快慢與溫度有關；
（4）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是⑥⑦；
（5）如果實驗⑥中硫酸的質量分數(shù)換為4%，請預測Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍300s＜t＜500s．
（6）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢的方法外，你還能提出的一種新的方法是比較收集相同體積氣體需要的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需要密封保存原因解釋錯誤的是（　�。�
A．濃鹽酸，防止揮發(fā)B．NaOH固體，防止潮解和與CO2反應
C．濃硫酸，防止吸水D．生石灰，防止與氧氣反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應的基本類型有四種（化合、分解、置換和復分解反應），其中，化學反應前后有元素化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應，他們的關系如圖所示．下列反應中只屬于陰影“3”處的化學反應是（　�。�
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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