Question

6．（1）同學們根據(jù)復解析反應發(fā)生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_n=CaCl₂+Z↓，那么Z可能是Mg（OH）₂（填一種物質的化學式即可）；
②CaX₂+2YCl_n=CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于酸類的質．
（2）同學們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學性質進行了探究，總結出其能與下列物質中的②③發(fā)生反應（填編號）．
①HNO₃②AgNO₃③Na₂CO₃④Fe（OH）₂⑤Mg⑥BaCO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，總結出得到CaCl2的不同途徑，可以是堿和鹽反應生成新堿和新鹽，因此M可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿，也可能是堿和酸反應生成鹽和水，所以M還可能是H₂O；
②堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸；
（2）復分解反應發(fā)生的條件是：有水生成，有沉淀生成，有氣體生成，只要具備其中的一個條件反應即可發(fā)生．

解答 解：（1）①由Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓可知，Z應該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．
故填：Mg（OH）₂．
②中的生成物是鹽和水，結合CaX₂+2YCl_n=CaCl₂+H₂O可知，反應物應該是金屬氧化物和酸，那么“YCl_n”屬于酸．
故填：酸．
（2）氯化鈣能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應．
故填：②③．

點評 本題考查了化學方程式的書寫和復分解反應發(fā)生的條件，當判斷鹽和堿或鹽和鹽能否發(fā)生復分解反應時，除考慮三個條件外，還要考慮鹽和堿或鹽和鹽能否溶于水，如果有一種不溶于水，則反應不能進行．