Question

9．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）FeTiO₃中鈦元素的化合價為+4；
（2）①中化學方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃（填化學式）；
（3）②中CO和H₂以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是化合反應；
（4）③中氬氣的作用是作保護氣，該反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂進行分析．

解答 解：（1）在FeTiO₃中，鐵元素顯+2價，氧元素顯示-2價，所以鈦元素的化合價為+4價；
（2）化學反應前后，元素質(zhì)量不變，反應物中2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯離子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl₃；
（3）②中CO和H₂以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應生成了CH₃OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；
（4）稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
故答案為：（1）+4；
（2）FeCl₃；
（3）化合反應；
（4）作保護氣，2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．