Question

4．小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下
步驟一：配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液
步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒（寫出兩種）
（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，請結合如圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數．
（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，如圖a點時，溶液中的溶質是NaCl、HCl．（用化學式表示）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據提供的數據可以計算該稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒等．
故填：燒杯、量筒．
（2）設20g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
恰好完全反應時消耗氫氧化鈉的質量為：16g×10%=1.6g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 40  36.5
 1.6g  x
$\frac{40}{1.6g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=1.46g，
該稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%，
答：該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，如圖a點時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫，化學式分別是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．