Question

如圖是幾種常見(jiàn)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）A～E共有

 

種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第

 

周期，該元素的原子容易

 

（填“得到”或“失去”）電子．
（2）上述中表示原子的粒子有

 

（填粒子對(duì)應(yīng)的符號(hào)，下同）；表示陰離子的有

 

；表示陽(yáng)離子的有

 

；
（3）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為

 

；
②若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)；原子的核外電子層數(shù)等于該元素所處的周期．若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，據(jù)此進(jìn)行分析；
（2）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)分析解答；
（3）①由粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為和m=11可知，n的值，則可知元素符號(hào)；
②由已知條件該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，可知m的值，則可知粒子符號(hào)；

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知．共有4種質(zhì)子數(shù)，共表示4種元素；由于B微粒質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，屬于B原子，B原子的核外的電子層數(shù)是2，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期．由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在B的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中易得到電子．
（2）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，觀察圖示可知屬于原子的是BD，屬于陰離子的是AE，屬于陽(yáng)離子的是C；
（3）①由粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為和m=11可知，n的值為1，則可知元素符號(hào)為Na；
②由已知條件該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則知原子得2個(gè)電子，可知m的值為（2+8+8）-2=16，為硫元素，則可知粒子符號(hào)為S^2-；
故答案為：（1）4；二；得到；（2）BD；AE；C；（3）Na；S^2-；

點(diǎn)評(píng)：本題注重基礎(chǔ)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，并且題目難度不很大，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握有很大幫助，多注重一些微粒結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律是解題的關(guān)鍵．