Question

4．圖中表示NaCl、KNO₃、MgSO₄三種物質的溶解度曲線．請回答：
①t₁℃時，飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同的兩種物質是KNO₃和NaCl．
②t₂℃時，將40g KNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為84g．
③t₃℃時，溶解度最大的是KNO₃．
④t₄℃時，其它條件不變，把MgSO₄飽和溶液升溫到t₅℃，觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO₃雜質，提純的方法是蒸發(fā)溶劑（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）

Answer 1

分析 ①溫度相等是，溶解度相等的兩種物質其飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同；
②根據(jù)t₂℃時，KNO₃溶解度來分析判斷；
③根據(jù)t₃℃時，三種物質的溶解度曲線來分析；
④根據(jù)MgSO₄溶解度來分析判斷；
⑤根據(jù)NaCl、KNO₃的溶解度曲線來分析．

解答 解：①t₁℃時，NaCl、KNO₃溶解度相等故其飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同；
②t₂℃時，KNO₃溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g硝酸鉀，
設40g KNO₃放入60g水中，所得溶液的質量為x
$\frac{100g}{100g+40g}$=$\frac{60g}{x}$，x=84g；
③t₃℃時，由三種物質的溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度最大；
④t₄℃時，MgSO₄的溶解度大于t₅℃時，故t₄℃時，其它條件不變，把MgSO₄飽和溶液升溫到t₅℃，會有晶體析出；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響變化不大適合用蒸發(fā)結晶，KNO₃溶解度受溫度影響變化較大適合用降溫結晶，故NaCl溶液中含有少量KNO₃雜質，提純的方法是蒸發(fā)結晶．
故答案為：①KNO₃和NaCl；  ②84；  ③KNO₃； ④有晶體析出；        ⑤蒸發(fā)溶劑．

點評 本題難度不大，主要考查了固體物質的溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，能較好考查學生分析解決問題的能力．