Question

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是

 

．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是

 

．
（3）甲小組有如表實驗設計方案，完成如表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究   對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率

 

；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在

 

填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba0₂固體與硫酸溶液反應制H₂0₂（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為

 

；支持這一方案的理由是

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,檢查裝置的氣密性,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氣密性檢驗的原則是先讓裝置和水構成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞；
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；
（3）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應保持一致；
（4）①在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快，

解答：解：（1）氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；
（2）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（3）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；
（4）①由圖象可知在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的濃度越大分解速率越快，
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，由題意知Ba0₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂0₂的反應物為Ba0₂和H₂SO₄，產物為H₂0₂，根據(jù)原子守恒可知另一種產物為硫酸鋇，即：Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓，由圖可知酸性條件下，H₂0₂分解的速率慢，
故答案為：
（1）AB；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）濃度；
（4）①越快；②堿；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

點評：此題考查外界因素對化學反應速率的影響，涉及氣密性的檢驗方法主要有三個，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．