Question

將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g，試求：
（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；
（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）最后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量，從而求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：
（1）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g
（2）原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是20-11.2g=8.8g，
鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8.8g

20g

×100%=44%；
（3）最后所得溶液的質(zhì)量為20g+50g-0.4g=69.6g．
答案：
（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量11.2g；
（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44%；
（3）最后所得溶液的質(zhì)量69.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度稍大．做題時(shí)必須分析清楚所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，學(xué)生做題時(shí)往往求錯(cuò)所得溶液的質(zhì)量要理清所得溶液的質(zhì)量就是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成的氫氣的質(zhì)量只要理清這一點(diǎn)不難解答該類題目．