Question

建立粒子觀有助于認識物質(zhì)及化學反應的本質(zhì)．

（1）以下符號或結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于原子的是

 

（填序號，下同），屬于陰離子的是

 

．
（2）已知硫原子最外層上有6個電子，化學反應中，每個硫原子得到

 

個電子形成硫離子．
（3）從離子的角度看，下列復分解反應的實質(zhì)是

 

．
①BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
②BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
③Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 1

考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,復分解反應的條件與實質(zhì)

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，表示原子．質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒表示陽離子．質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒表示陰離子．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的原子（或只有一個電子層電子數(shù)是2）
（2）若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．
（3）根據(jù)反應的化學方程式及分析可以得出復分解反應的發(fā)生條件；

解答：解：（1）④和⑦中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以是原子；③⑥中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，所以C表示陰離子．（4分）
（2）原子最外電子層上有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，
（3）根據(jù)所寫的化學方程式結(jié)合所學的其他反應可以判斷復分解反應發(fā)生的條件為必須有氣體沉淀或水生成；故Ba²⁺與SO₄^2-結(jié)合生成BaSO₄沉淀
故答案為：（1）④⑦③⑥（2）2   （3）Ba²⁺與SO₄^2-結(jié)合生成BaSO₄沉淀

點評：金屬元素在發(fā)生化學變化時，易失去最外層的電子，變成陽離子．而非金屬元素的原子在發(fā)生化學變化時，易得到電子，變成陰離子．復分解反應的實質(zhì)就是溶液中離子間的反應，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復分解反應就能發(fā)生．