分析 (1)Zn+2SO2═ZnS2O4,該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,進(jìn)行分析解答.
(2)反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng),則ZnS2O4與氫氧化鈉溶液交換成分反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4,進(jìn)行分析解答.
(3)操作a是將氫氧化鋅沉淀與濾液分離,進(jìn)行分析解答.
(4)根據(jù)題意,濾液中含有Na2S2O4,Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和堿性溶液中極不穩(wěn)定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降,進(jìn)行分析解答.
(5)由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變,進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)Zn+2SO2═ZnS2O4,該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng).
(2)反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng),則ZnS2O4與氫氧化鈉溶液交換成分反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4.
(3)操作a是將氫氧化鋅沉淀與濾液分離,操作a的名稱為過濾.
(4)濾液中含有Na2S2O4,Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和堿性溶液中極不穩(wěn)定,則為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是可調(diào)節(jié)溶液為堿性,使 Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在.
在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降,加入NaCl的原因是氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易結(jié)晶析出,提高產(chǎn)率.
(5)由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變,198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為198g×$\frac{65}{65+(16+1)×2}×$100%=130g.
故答案為:(1)化合反應(yīng);(2)ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4;(3)過濾;(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性,使 Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在;氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易結(jié)晶析出,提高產(chǎn)率;(5)130g.
點(diǎn)評 本題有一定難度,理解Na2S2O4的制備流程如圖,熟練掌握化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的特征、過量的原理、化學(xué)式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2 | B. | O2 | C. | H2O2 | D. | H2SbO4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 實(shí)驗操作 |
A | MnO2(KC1O3) | 水 | 溶解、過濾 |
B | CO2(CO) | O2 | 點(diǎn)燃 |
C | KCl(KOH) | 稀H2SO4 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
D | 鐵粉(碳粉) | 稀HC1 | 過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl 氯化鈉 食鹽 | B. | CaO 氧化鈣 熟石灰 | ||
C. | Na2CO3 碳酸鈉 純堿 | D. | NaOH 氫氧化鈉 燒堿 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
液體 | 胃液 | 胰液 | 膽汁 | 血漿 |
pH | 0.9-1.5 | 7.5-8.0 | 7.1-7.3 | 7.35-7.45 |
A. | 胃液 | B. | 胰液 | C. | 膽汁 | D. | 血漿 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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