Question

為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g．[反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應]．計算：                              

（1）該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．                          

（2）小林家麥地土壤需補充鉀元素19.5kg，氮元素21.4kg．則小林需購買硝酸鉀（KNO₃）、96%硫酸銨各多少千克？（計算結果精確到0.1kg）                                        

                                             

             

Answer 1

【考點】根據化學反應方程式的計算．                             

【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算．               

【分析】根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．           

【解答】解：（1）設硫酸銨質量為x，                             

（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，                               

  132             233                                          

   x              23.3g                                        

=，                                               

x=13.2g，                                                   

該氮肥中硫酸銨的純度為：×100%=88%，                         

由計算可知，該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符．                     

（2）設質量為y的硝酸鉀中含有19.5kg鉀元素，                       

y××100%=19.5kg，                                         

x=50.5kg，                                                  

50.5kg硝酸鉀中含有氮元素質量為：50.5kg××100%=7kg，           

設需要96%硫酸銨質量為z，                                      

z×96%××100%=21.4kg﹣7kg，                               

z=70.7kg，                                                  

答：則小林需購買硝酸鉀（KNO₃）、96%硫酸銨各是50.5kg、70.7kg．          

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．