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【題目】某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取 CO2并對它的部分性質進行探究，按要求答題。

（1）儀器 m 的名稱是_____，A 發(fā)生反應的化學方程式為_____

（2）若要 B 的兩個氣球懸浮在空氣，則氣體甲可能是_____（填序號）

A 空氣 B 氧氣 C 氫氣

（3）往圖 C 中的試管通入 CO2，當出現_____現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。

（4）向 D 的塑料軟瓶倒一定量的 NaOH 溶液，迅速擰緊瓶益，震蕩，可觀察到瓶子變癟、若使塑料軟瓶恢復原狀，可用注射器向瓶注過量的_____（填試標名稱）充分反應即可。

【答案】錐形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C 溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色 稀鹽酸

【解析】

（1）儀器m的名稱為錐形瓶，實驗室用于制CO2所用的反應物是CaCO3和HCl，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）要氣球能懸浮在空中即要求兩氣球所形成的的體系平衡，CO2的密度大于空氣，單獨在空氣中會下沉，因此甲中氣體必須密度小于空氣，綜合三個選項，只有H2符合題意

（3）石灰水的溶質為Ca(OH)2，顯堿性，會使酚酞溶液變紅，而CO2會與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，則Ca(OH)2溶解的量會不斷減少，當反應完全時即溶液中無Ca(OH)2。溶液變成無色。因此答案填“溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色”

（4）瓶子變癟是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3，減小了瓶內的壓強。所以只要能將CO2再反應出來即可讓塑料瓶復原，能跟Na2CO3反應生成CO2的就是幾種酸：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸或醋酸，四者填其一即可。

故答案為錐形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；稀鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

（一）探究：從物質組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

（二）實驗：

（1）甲同學為確定是否含有SO2，他通過查閱資料得知：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，于是將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中_____SO2（填“有”或“無”）。

（2）乙同學認為只有O2，則可用是_____來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確

（3）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：淀粉遇碘單質會變藍色； O2+4KI+4HCl＝2I2+4KCl+2H2O；I2為碘單質。于是他設計了如下的實驗裝置：

（三）實驗現象與結論：A中觀察到_____，證明無O2；B中觀察到_____，證明該氣體是H2。

（四）實驗反思：

（4）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_____以確保安全。

（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是科學探究的重要途徑。

（1）如圖是實驗室中制取氣體常用到的儀器，請回答下列問題：

①請寫出用D裝置制取氧氣的化學方程式：_____。

②實驗室可用碳化鈣（CaC2）固體和水反應來制取乙炔（C2H2）氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發(fā)生裝置是_____；若用E裝置采用排水法來收集乙炔，請簡述操作步驟______。

（2）某化學興趣小組設計了如圖所示的微型實驗。

①在制氣管中加入碳酸鈣，推壓加液器活塞加入適量稀鹽酸，請用化學方程式表示其反應原理______。

②當制氣管中的反應停止后，試管中溶液倒吸進制氣管中，請解釋產生上述現象可能的原因________。

③如何檢驗試管中剩余溶液還有氫氧化鈉？請簡要寫出實驗步驟、現象和結論_________。

（3）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，同時生成氫氧化鈣。若要制取7.8g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質量是多少_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包固體銅的樣品粉末，其中可能混入了鋅、鐵中的一種或兩種物質�；瘜W興趣小組同學對這包樣品進行了如下實驗。

實驗1﹣﹣確定樣品成分

（1）提出猜想猜想1：樣品為銅、鋅

猜想2：樣品為銅、鐵

猜想3：樣品為銅、_____（填名稱）

（2）用磁鐵靠近該樣品，觀察到_____（填“有”或“無”）固體被吸引，則猜想1不成立。

（3）要繼續(xù)證明該樣品成分，另取樣品少許于試管中，應加入的藥品為_____（填序號）。

A．硝酸鎂溶液 B．硝酸鋁溶液 C．硝酸鋅溶液 D．硝酸亞鐵溶液

觀察實驗現象，最終確定該樣品為銅、鐵混合物。

實驗2﹣﹣樣品性質探究：將該樣品與過量的硝酸銀溶液混合。經實驗測定、溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法錯誤的是_____（填序號）。

A．a點溶液中的溶質有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀

B．b點金屬單質有三種，溶液中的溶質有兩種

C．圖上bc段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應

D．c點和d點金屬單質種類相同，溶液中的溶質種類相同

實驗3﹣﹣測定該樣品中銅的質量分數

步驟：①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。

②取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。

③待①中反應充分后，過濾。

④取濾渣連同濾紙烘干、稱量，質量為cg。

回答下列問題：

（1）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____、玻璃棒等。

（2）通過上述實驗測得樣品中銅的質量分數是_____（用a、b、c表示）。

（3）小明測定的數據偏大，可能的原因是_____ （填序號）。

A．過濾時，漏斗中液面高于濾紙邊沿

B．③、④之間，缺少洗滌濾渣的步驟

C．稱量時，將藥品和砝碼放反了（假定只有步驟④稱量時使用了游碼）

D．步驟①中操作不當，所加鹽酸量不足

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是

選項

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩余固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

試計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為_____；

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是一切生物生存所必需的，我們應該了解一些有關水及水溶液的相關知識。

（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用________來區(qū)分硬水和軟水；保持水的化學性質的微粒是___________（填微粒名稱）。

（2）某新型水處理器中含有納米鐵粉，納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，吸附后經沉降、__________（填操作名稱）可去除污染物。高鐵酸鈉（Na2FeO4）也是一種新型的高效凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為___________。

（3）如圖是硝酸鉀（KNO3）和氯化鈉（NaCl）的溶解度曲線，請回答：

①50℃時，100g水中最多可以溶解________g硝酸鉀。

②20℃時，向100g水中加入35g硝酸鉀固體，充分攪拌后，所得溶液為_____________溶液（填“飽和”或“不飽和”），將該溶液升溫到50℃時，其質量分數是_______________（只需列比例式，不必寫出答案）。

③當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可以采用_____________的方法提純硝酸鉀；欲將硝酸鉀溶液從A點轉化為B點，可采取的措施是________________________。

④20℃時，將KNO3、NaCl兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體較多的是____________（填“KNO3”或“NaCl”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答問題：

(1)t1℃時，a、b、c三種物質中，溶解度由大到小的順序是______。

(2)將c物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有______ (寫出一種即可)。

(3)t2℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質量是______g。

(4)圖中P點所表示的意義是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個化學反應，其中可用如圖模型來表示的化學反應是 （ ）

A. 2HgO=2Hg↑+O2↑B. 2HClO=2HCl+O2↑

C. 2H2O=2H2↑+O2↑D. CaCO3=CaO+CO2↑

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